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融雪劑的融雪機理介紹

發表時間:2021-01-05
    寒冬來臨,很多地方都下起了大雪,道路結冰積雪給交通造成極大安全隱患,因此,道路管理人員需要對道路進行清掃,通過添加融雪劑來清除積雪是目前最普遍且最有效的一種方式,這種氯化鈣中的主要成分是氯化鈣。
    融雪劑的融雪機理主要是由于融雪劑的加入降低了水溶液的凝固點,因此水溶液可以在較低溫度下保持液體而不凍結。首先看一些基本的化學概念:
    (1)蒸氣壓任何物質都具有揮發成氣態的趨勢,并且其氣態也有冷凝成液態或固態的趨勢。 在某些外部條件下,環保型融雪劑單組分液體的表面發生兩相變化,即液體中的液體分子將蒸發成氣態分子,而氣態分子也將撞擊液體表面并返回液態 。一段時間后,此更改將達到動態平衡狀態。處于平衡狀態時,氣態分子的含量達到最大值,這些氣態分子撞擊液體時可產生的壓力簡稱為蒸氣壓。蒸氣壓反映了溶液中一些具有較高能量的分子離開基質并進入空間的趨勢。
    (2)凝固點是物質的液相和固相處于平衡狀態的溫度。當達到凝固點時,液相和固相的蒸氣壓相等。溶液的凝固點是指溶劑晶體開始從溶液中沉淀出來的溫度。根據物理化學中的拉烏爾定律,在恒定溫度和壓力條件下,溶液的平衡蒸氣壓與溶液中的溶質數量有關。溶質的增加將導致溶液的蒸氣壓降低,從而導致凝固點降低。在添加溶質之前和之后,固體純溶劑的蒸氣壓不變。加入溶質后,在相同溫度下溶液的蒸氣壓低于純溶劑的蒸氣壓。因此,僅在較低溫度下才能達到平衡狀態和凝固點。
    環保型融雪劑的添加也相同。添加僅將水的凝固點(凝固點)降低至較低的溫度,使得水溶液在一定溫度范圍內保持液態。如果溫度低于該凝固點,則無法實現融雪的效果。 在正常情況下,環保型融雪劑溶液的濃度越大,其凝固點越低,融雪效果越好。相同濃度的不同類型的環保型融雪劑溶液的凝固點也有一定差異。因此,應根據溫度和降雪量融雪劑選擇除冰劑的量和類型。下表顯示了不同濃度的NaCl溶液的凝固點。
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